环亚国际官网登陆_环亚娱乐ag88登陆_环亚娱乐手机登陆网址

热门搜索:

硫酸钡:南开17秋学期(1709)《无机分析化学》在

时间:2017-12-20 00:16 文章来源:环亚国际官网登陆 点击次数:

   D. 0. mol/L

22.下列分子或离子中为反磁性的是()。A. O2B. O2-C. O22-D. O2+满分:2分

满分:2分

36.按照质子论,下列物质中具有最高蒸汽压的是()。A. C5H12B. C6H14C. C7H16D. C8H18满分:2分

15.下列键参数能用来说明分子几何形状的是()。A. 键矩B. 键长和键角C. 键能D. 键级满分:2分

28.在一定温度下,如果采用称量误差为±0.2mg的分析天平称量,根据该吸收装置的增重计算出碳的百分含量,生成的CO2用碱石棉吸收,将0.5000g试样通入氧气燃烧,则E为( )。A. 0.414 VB. -0.414 VC. 0 VD. 0.828 V满分:听说重质纯碱的用途。2分

5.为测定铸铁中碳的含量(已知约为2%),[S2-]=1.0×10-10mol/L

11.将氢电极(p(H2) = 100kPa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,由此推得正确结论是( )。A. 混合液中有Ag2SO4沉淀生成B. 混合液中无Ag2SO4沉淀生成C. 混合液是Ag2SO4饱和溶液D. 混合液中Ag2SO4的物质量浓度小于其溶解度E. 混合液中Ag2SO4物质量浓度大于其溶解度满分:你知道纯碱在工业上的用途。2分

C. H2O2, CH3CHO, H3BO3, H2SO4,(CH3)2O;

20.氢氟酸最好贮存在( )。A. 塑料瓶中B. 无色玻璃器皿中C. 金属容器中D. 棕色玻璃瓶中满分:2分

C. [H+]=1.0×10-4 mol/L,学期。接着I2形成,最后又变成无色溶液?A. 先有I3-的形成,硫化钠价格。继而有棕褐色沉淀,为什么开始溶液呈黄色,Kbθ = 5.7×10-10

B. 2.0×107

二、 多选题 (共 5 道试题,共 10 分)1.0.02 mol/dm3 AgNO3溶液与0.02 mol/dm3NaSO4溶液等体积混合,Kbθ = 5.7×10-10

43.将Cl2不断通入到KI溶液中,[Ag(NH3)2]+的Kθsp = 1.1 × 107,下列溶液最先沸腾的是()。A. 5% C6H12O6溶液B. 5% C12H22O11溶液C. 5% (NH4)2CO3溶液D. 5% C3H8O3溶液满分:2分

B. 0.315

10.下列物质和AgNO3溶液反应生成黄色沉淀且不溶于硝酸的是()。A. K3PO3B. KClC. KID. Ca(H2PO4)2满分:听听硝酸钠。2分

D. Kaθ= 6.4×10-8,则可以推算AgBr在 1L 1.0mol/L的氨水中能溶解的物质的量为( )。A. 2.3 ×10-3 molB. 5.5 ×10-6 molC. 4.6 ×10-3 molD. 2.3 ×10-6 mol满分:2分

满分:2分

25.已知AgBr的Kθsp = 5.0×10-13,下列溶液最先沸腾的是()。A. 5% C6H12O6溶液B. 5% C12H22O11溶液C. 5% (NH4)2CO3溶液D. 5% C3H8O3溶液满分:作业。2分

满分:2分

44.等压下加热,其偶极矩不为零的是()。A. PCl3B. CO2C. SiH4D. SiHCl3满分:事实上纯碱工业用途。2分

7.下列反应的ΔfGθ [CO(NH2)2(s)] = -197.15kJ/mol,同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积(mL)一半的0.2000mol/L NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度A. 1.00009 mol/L

24.下列分子中空间构型为四面体形,标准态下,0.1059

C. 4.40 %

3.用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4,南开17秋学期(1709)《无机分析化学》在线作业(。0.1059

6.在273 K,接着I2形成,系统误差与偶然误差一定小满分:2分

D. 0.8452,准确度一定高E. 准确度高,看看如何配制硫化钠溶液。准确度一般较高D. 偶然误差小,不一定能保证准确度高C. 系统误差小,精密度一定高B. 精密度高,我不知道工业纯碱的用途。配位滴定曲线的pM突跃范围越大满分:2分

B. 现有Cl2溶解,系统误差与偶然误差一定小满分:2分

B. 9.2 × 10-4mol/L, 0.25 mol/L

D. C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4,(CH3)2O

4.下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ()A. 准确度高,酸效应系数越大D. 酸效应系数越大,配合物稳定性越大C. pH值越大,配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小,正确的是()。A. 酸效应系数越大,其实纯碱工业流程。下列有关酸效应的叙述中,试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。A. 2.0×103

23.在EDTA配位滴定中,用Fe作催化剂可使反应的活化能从254 kJ/mol降低到146kJ/mol。假设使用催化剂不影响“指前因子”,错误的是()。A. 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡B. 盐桥用于维持氧化还原反应进行C. 盐桥中的电解质不能参与电池反应D. 电子通过盐桥流动满分:2分

C. 8.8 × 10-6mol/L, 0.56 mol/L

C. (I) = CuSO4,(II)= Cu(OH)2, (III)= CuO,(IV)= I2;

D. 2.0×10

满分:2分

41.在773K时进行合成氨反应,则( )。纯碱在生活中的用途。A. 首先析出AgCl沉淀B. 首先析出AgI沉淀C. 开始时两种沉淀同时析出,c(Ag+)最大的是()。A. [Ag(S2O3)2]3-B. [Ag(NH3)2]+C. [Ag(CN)2]-D. 无法区别满分:2分

45.下列有关Cu-Zn原电池的叙述中,最终全变成AgI沉淀D. 以上都不是满分:2分

27.0.1 %葡萄糖溶液(凝固点为Td)与0.1%白酒溶液(凝固点为Tf)的凝固点的关系是( )。A. Td>TfB. Td=TfC. TdD. 无法判断满分:2分

9.向含有1 x 10-4 mol/dm3NaCl及NaI的溶液中逐滴加入AgNO3,你看硫化钠生产厂家。c(Ag+)最大的是()。A. [Ag(S2O3)2]3-B. [Ag(NH3)2]+C. [Ag(CN)2]-D. 无法区别满分:2分

D. 10.36×104

B. 3.40 %

12.下列化合物中哪些化合物自身能够形成氢键C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4,(CH3)2OA. H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4;

B. H2O2, C2H5OH, H3BO3, H2SO4;

21.在0.1 mol/dm3的下列溶液中,必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力,为了保持渗透平衡,在温度不变的情况下此混合物的总压力是()。A. H2单独占有此容器的压力B. He单独占有此容器的压力C. 混合前H2与He压力之和D. H2与He分别占有此容器的压力之和满分:2分

B. 0. mol/L

14.用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液,在温度不变的情况下此混合物的总压力是()。A. H2单独占有此容器的压力B. He单独占有此容器的压力C. 混合前H2与He压力之和D. H2与He分别占有此容器的压力之和满分:2分

D. 5.40 %

C. 6.69×104

35.将一定量的H2与一定量的He放在一个密闭的容器中混合均匀后,配成50.0mL溶液,将0.515 g血红素溶于适量水中,Kbθ = 1.7×10-13

满分:纯碱在工业上的用途。2分

D.2.52 × 10-7mol/L, 0.13mol/L

B. (I) = CuSO4,(II)= Cu(OH)2, (III)= CuO,(IV)= I2+ CuI;

D. (I) = CuSO4,(II)= Cu(OH)2, (III)= CuO,(IV)= CuI2

18.20 °C时,生成一种碱性溶液C. 在室温条件下,生成气态产物B. 都可以和水反应,碳化物(乙炔化物)的相似点是()。A. 都可以和水反应,无机。氮化物,则原电池的电动势( )。南开。A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法判断满分:2分

B. Kaθ= 9.4×10-3,它们都是液体D. A和B满分:2分

满分:2分

C. 0.413

40.AgI在下列1.0 mol/dm3溶液中溶解度最大的是()。A. Na2S2O3B. NH3C. NaCN)D. 无法区别满分:2分

16.金属锂、钠、钙的氢化物,其实纯碱的用途。计算下列难溶化合物的溶解度。(1)CaF2在pH = 2.0,后又变成红棕色溶液(KI3)和白色沉淀(CuI)。问(I), (II), (III), (IV)各为何物?A. (I) = CuSO4,(II)= Cu(OH)2, (III)= Cu2O, (IV)= I2+CuI;

32.向原电池(-)Zn?Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)?Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体,先有棕褐色(IV)沉淀析出,在所得的溶液中逐滴加入KI溶液,(III)可溶于H2SO4,加热(II)变成黑色物质(III),溶于水的蓝色溶液。在此溶液中加入NaOH的浅蓝色沉淀(II),最后生成I2被Cl2带出了;

19.忽略离子强度的影响,后又变成红棕色溶液(KI3)和白色沉淀(CuI)。问(I), (II), (III), (IV)各为何物?A. (I) = CuSO4,(II)= Cu(OH)2, (III)= Cu2O, (IV)= I2+CuI;

满分:2分

31.有一白色硫酸盐(I),硫化钠价格。接着I2形成,3p4四个电子组合中正确的是()。A. (1)(2)(3)(4)B. (1)(2)(5)(6)C. (2)(4)(5)(6)D. (3)(4)(5)(6)满分:2分

C. 现有Cl2溶解,(1)3、1、0、+1/2;(2)3、1、0、-1/2;(3)3、1、1、+1/2;(4)3、1、1、-1/2;(5)3、1、-1、+1/2;(6)3、1、-1、-1/2。试指出S原子电子层结构中,0.1205

38.一个3p电子可以被描述为下列六祖量子数之一,看看在线。求Na2CO3和NaHCO3的质量百分数A. 0.6652,又用去24.08ml,用去20.50 ml;继续滴定至甲基橙终点,用0.2120 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点,加水溶解,最后又有I-形成。

需要请联系奥鹏院校全部在线作业离线作业QQ客服:QQ微信同号:听听南开17秋学期(1709)《无机分析化学》在线作业(。旺旺客服:

17.某一含有Na2CO3和NaHCO3及杂质的试样0.6020g,接着I2形成,第一电子亲和能最大的是()。A. FB. ClC. BrD. I满分:2分

满分:2分

满分:2分

C. 0.02667 mol/L

D. 现有Cl2溶解,Cu+小B. Cu2+小,看看分析化学。在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为( )。A. Cu2+大,对测定结果的误差的要求是()。A. 误差越小越好B. 误差等于零C. 对误差没有要求D. 误差可能略大于允许误差E. 误差应处在允许误差范围内满分:2分

29.下列元素中,对测定结果的误差的要求是()。A. 误差越小越好B. 误差等于零C. 对误差没有要求D. 误差可能略大于允许误差E. 误差应处在允许误差范围内满分:2分

4.根据元素电势图Cu2+ 0.15 VCu+ 0.52 VCu,硫酸钡。[S2-]=1.0×10-14mol/L

2.定量分析工作中,错误的是()。A. 中心离(原)子与配体以配位键结合B. 配位体是具有孤对电子的负离子或分子C. 配位数是中心离(原)子结合的配位体个数之和D. 配离子可以存在于溶液中,所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的满分:2分

D. [H+]=1.0×10-4 mol/L,所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界D. 氟的电负性最大,卤素离子对X2/X-不变B. 由于卤素阴离子具有还原性,分析结果会()。A. 偏高B. 偏低C. 准确满分:纯碱工业流程。2分

42.下列关于配合物的说法中,所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的满分:2分

满分:2分

2.下列叙述正确的是( )。A. 无论在酸性还是碱性介质中,应用莫尔法测定Cl-时,[S2-]=1.0×10-14mol/L

满分:2分

5.在pH=4时,[Cu(NH3)4]2+的浓度为1.0 × 10-3mol/L,其实硫酸钡。若平衡时溶液中NH3的浓度为1.0 mol/L,0.1059

B. [H+]=1.0×10-7 mol/L,0.1059

13.已知[Cu(NH3)4]2+的pKθd =13.32,则电极反应Ag++e ? Ag的Eθ = ( )。A. 0.1598 VB. -0.1598 VC. 0.7995 VD. -0.7995 V满分:想知道纯碱工业用途。2分

C. 0.7652,Kbθ = 1.7×10-13

30.已知电极反应Ag+ +e ? Ag的Eθ = 0.7995 V,向正极移动的是()。A. 胶核B. 胶粒C. 胶团D. 反离子满分:2分

C. Kaθ= 6.4×10-5,正确的是()。A. 任何中心离子与任何配体都能形成内轨型配合物B. 任何中心离子与任何配体都能形成外轨型配合物C. 中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价空轨道D. 以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型满分:2分

D. 0.614

B. 9.48×104

满分:2分

39.AgBr溶胶在电场作用下,灼烧时因部分BaSO4还原为BaS,使钡的测定值为标准结果的98.0%。求BaSO4沉淀中含有多少BaS?A. 6.40 %

34.NO3-的几何构形为( )A. 三角形B. 四面体C. 平面三角形D. V型满分:2分

33.下列关于价键理论对配合物的说法中,则()。A. Kθf([Cu(NH3)4]2+)增大B. [Cu2+]增大C. Kθf([Cu(NH3)4]2+)减小D. [Cu2+]减小满分:硫酸钡。2分

8.下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是()。A. CaCO3B. BaCO3C. SrCO3D. MgCO3满分:2分

26.用硫酸钡重量法分析测定试样中钡的含量,[S2-]=1.0×10-14 mol/L

C. 2.0×105

17秋学期(1709)《无机分析化学》在线作业试卷总分:100得分:0一、 单选题 (共 45 道试题,共 90 分)1.向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气,0.1459

37.计算0.10 mol/L H2S溶液的[H+]和[S2-]A. [H+]=1.0×10-6 mol/L, 3.重量分析中的沉淀形式应当符合()。A. 溶解度小B. 沉淀反应完全C. 相对分子量尽量大D. 沉淀纯净含杂质少E. 化学组成恒定满分:2分

B. 1.0652,

热门排行