www.ag88环亚娱乐,ag88环亚国际娱乐平台,ag88环亚娱乐手机登录

热门搜索:  xxx

工业纯碱!(4)氢化镁(MgH2

时间:2018-01-08 05:12 文章来源:www.ag88环亚娱乐_ag88环亚国际娱乐平台_ag88环亚娱乐手机登录 点击次数:

题型九工艺流程题

1.(2017广东北宁二模)诳骗化学原理不妨对工厂排放的废水、废渣等举行有用检测与合理照料。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的照料工艺流程如下:

其中硫酸浸取液中的金属离子重要是Cr3+ 其次是Fe3+ 、Al3+ 、Ca2+ 和Mg2+

(1)实验室用18.4 mol·L-1 的浓硫酸配制250 mL 4.8mol·L-1 的硫酸需量取浓硫酸 mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还需

(2)酸浸时为了进步浸取率可采取的措施有 。(答出两点)

(3)H2 O2 的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+ 转化为Cr2 写出此反响的离子方程式:

(4)常温下部门阳离子以氢氧化物局面沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

初阶沉淀时的pH

2.7

沉淀具体时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

参加NaOH溶液使溶液呈碱性Cr2 转化为Cr。滤液Ⅱ中阳离子重要有 ;但溶液的pH不能凌驾8其理由是 。你知道食用纯碱生活中的妙用。

(5)钠离子调换树脂的反响原理为Mn + +n NaRMRn +n Na+ 诳骗钠离子调换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

(6)写出上述流程中用SO2 举行复原时发生反响的化学方程式:

?导学?

2.(2017陕西西安一模)钻研讨论发觉:一节电池烂在地里能够使一平方米的土地?失诳骗价值。废旧电池的风险重要蚁合在其中所含的大批重金属上。将废旧锌锰电池回收照料既能削减它对环境的净化又能告终废电池的资源化诳骗。

(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的重要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收精神的流程如图所示。学会食用碱的小妙用与功效。

①操作中先将电池填料研碎的主意是

②操作1和操作2的称号都是 该操作中玻璃棒的作用是

③灼烧滤渣1的主意是

(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池照料获得含锰混合物向该混合物参加浓盐酸并加热。

①写出MnO(OH)与浓盐酸反响的化学方程式:

②锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物中参加必然量的稀硫酸和稀草酸(H2 C2 O4 )并不息搅拌至无CO2 出现为止写出MnO(OH)参与反响的化学方程式: 。与使用浓盐酸回收锰相比新方法的所长是 (答1点即可)。

(3)废电池的锌皮可用于回收制造ZnSO4 ·7H2 O。相比看工业纯碱。历程中需除去锌皮中的大批杂质铁其方法是:常温下参加稀硫酸和H2 O2 铁溶解变为Fe3+ 加碱调整pH为4使溶液中的Fe3+ 转化为Fe(OH)3 沉淀此时溶液中c (Fe3+ )= mol·L-1 。继续加碱调整pH为 时锌初阶沉淀(假定Zn2+ 浓度为0.1mol·L-1 )。部门难溶电解质的溶度积常数(K sp )如下表:

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

K sp 近似值

10-17

10-17

2.6×10-39

?导学?

3.(2017贵州遵义二模)镁被称为“国防金属”镁及其合金用处很广目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下:

请遵循上述流程图和镁及化合物的本质回复下列题目:

(1)用贝壳煅烧生石灰的化学方程式为

(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为

(3)简述由MgCl2 ·6H2 O制无水MgCl2 加热时通HCl气体的重要由来是 。听听食用纯碱怎么用。

(4)Mg(OH)2 煅烧可得熔点很高的MgOMgO的电子式为

(5)MgCl2 和AlCl3 的熔点均较低而MgO和Al2 O3 的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2 而冶炼金属铝则电解Al2 O3 ?

(6)某MgCl2 溶液的浓度为0.01mol·L-1 在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10此时溶液中的Mg2+ 能否沉淀具体? (填“是”或“否”)此时c (Mg2+ )= 。[已知:Mg(OH)2K sp =1.8×10-11 ]

4.(2017湖南邵阳二模)三盐(3PbO·PbSO4 ·H2 O)可用作聚氯乙烯的热稳固剂200℃以上初阶?失结晶水不溶于水及无机溶剂。以200t铅泥(重要成分为PbO、Pb及PbSO4 等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。听听(4)氢化镁(MgH2。

已知:PbSO4 和PbCO3 的溶解度和溶度积K sp 如下表。

化合物

PbSO4

PbCO3

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

K sp

1.82×10-8

1.46×10-13

(1)步伐①转化的主意是

滤液1中的溶质为Na2 CO3 (填化学式)。

(2)步伐③酸溶时为进步酸溶速率可采取的措施是 (任写一条)。其中铅与硝酸反响生成Pb(NO3 )2 和NO的离子方程式为

(3)滤液2中可循环诳骗的溶质的化学式为 。学习食用碱的小妙用与功效。若步伐④沉铅后的滤液中c (Pb2+ )=1.82×10-5 mol·L-1 则此时c (S )= mol·L-1

(4)步伐⑦洗刷操作时检验沉淀能否洗刷具体的方法是

(5)步伐⑥分解三盐的化学方程式为 若获得纯洁枯燥的三盐99.0t假定铅泥中的铅元素有80%转化为三盐则铅泥中铅元素的质量分数为 。?导学?

5.(2017广东茂名一模)硼氢化钠(NaBH4 )具有良好的复原性在无机化学和无机化学范围有着平常的应用。诳骗硼精矿(重要成分为B2 O3 含有大批Al2 O3 、SiO2 、FeCl3 等)制取NaBH4 的流程如图1:

图1

图2

已知:偏硼酸钠(NaBO2 )易溶于水不溶于醇在碱性条件下稳固生计。回复下列题目:

(1)写出加速硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。

(2)操作1为 滤渣重要成分为

(3)除硅、铝步伐参加CaO而不参加CaCl2 的由来有:①能将硅、铝以沉淀除去;② 。食用纯碱是发酵粉吗。

(4)氢化镁(MgH2 )中H元素的化合价为 ;MgH2 与NaBO2 在必然条件下发生反响1其化学方程式为

(5)如图2在碱性条件下在阴极上电解NaBO2 也可制得硼氢化钠写出阴极室的电极反响式

(6)硼氢化钠是一种强复原剂碱性条件可照料电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜从而变废为宝写出该反响的离子方程式: 。?导学?

6.(2017福建福州一中四模)下图是工业上以自然气、空气为原料分解氨的一种工艺流程:

(1)脱硫反响第一步是诳骗Fe(OH)3 除去H2 S该反响的化学方程式是

(2)脱硫反响第二步是诳骗空气氧化回收硫该反响中氧化剂与复原剂的精神的量之比为 下列试剂中也适宜作此反响的氧化剂的是 (填选项)。

A.Cl2 B.H2 O2

C.KMnO4 D.O3

(3)流程中Fe(OH)3 和K2 CO3 可循环诳骗你以为流程中还可循环诳骗的精神有

(4)分解氨反响的原料气中V (N2 )∶V (H2 )=1∶3。相比看氢化。均衡混合物中氨的含量与温度、压强的关连如下图所示:

均衡混合物中氨的含量与温度、压强的关连

ABC 三点对应的化学均衡常数KA KB KC 的关连是 (用“>”“<”或“=”表示);A 点H2 的均衡转化率为

题型九工艺流程题

1.答案 (1) mL容量瓶、胶头滴管

(2)升低温度(加热)、搅拌(答案合理即可)

(3)2Cr3+ +3H2 O2 +H2 OCr2 +8H+

(4)Na+ 、Ca2+ 、Mg2+ pH凌驾8会使部门Al(OH)3 溶解生成Al最终影响Cr(Ⅲ)回收与再诳骗

(5)Ca2+ 、Mg2+

(6)3SO2 +2Na2 CrO4 +12H2 O2CrOH(H2 O)5 SO4 ↓+Na2 SO4 +2NaOH

解析 (1)设必要浓硫酸的体积为V mL则18.4mol· L-1 ×V mL=250 mL×4.8mol· L-1 解得V ≈65。我不知道食用纯碱是发酵粉吗。(2)为了进步酸浸的浸出率不妨耽误浸取时代、加速溶解速率等。工业。(3)H2 O2 具有强氧化性能氧化Cr3+ 为Cr2 。(4)硫酸浸取液中的金属离子重要是Cr3+ 其次是Fe3+ 、Al3+ 、Ca2+ 和Mg2+ 参加过氧化氢氧化铬离子为Cr2 参加NaOH溶液使溶液呈碱性Cr2 转化为Cr。溶液pH=8Fe3+ 、Al3+ 沉淀具体滤液Ⅱ中阳离子重要是Na+ 、Ca2+ 和Mg2+ ;凌驾pH=8氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收诳骗。(5)钠离子调换树脂调换的离子是钙离子和镁离子。(6)二氧化硫具有复原性被Na2 CrO4 氧化为SNa2 CrO4 被复原为CrOH(H2 O)5 SO4 依据原子守恒写出反响的化学方程式:3SO2 +2Na2 CrO4 +12H2 O2CrOH(H2 O)5 SO4 ↓+Na2 SO4 +2NaOH。

2.答案 (1)①增大接触面积加速反响速率②过滤引流③除去炭粉

(2)①2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2 +Cl2 ↑+4H2 O

②2MnO(OH)+H2 C2 O4 +2H2 SO4 2MnSO4 +2CO2 ↑+4H2 O工艺流程简陋;生成CO2 和H2 O不影响MnSO4 纯度;反响历程无有毒无害精神生成不形成二次净化;废料资源化等(答1点即可)

(3)2.6×10-9 6

解析(1)废旧干电池填料的重要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等其中氯化铵、氯化锌可溶于水。炭粉和二氧化锰不溶于水。食用碱的小妙用与功效。将电池填料溶解、过滤滤渣1为炭粉和二氧化锰的混合物经洗刷、烘干、灼烧炭粉与氧气反响生成二氧化碳残余的固体为二氧化锰;滤液1为氯化铵和氯化锌的混合液蒸发结晶、过滤得氯化铵晶体。①操作中先将电池填料研碎的主意是增大接触面积加速反响速率。②操作1和操作2为涣散固体和液体混合物的操作称号是过滤玻璃棒的作用是引流。③灼烧滤渣1的主意是除去炭粉。(4)氢化镁(MgH2。(2)①MnO(OH)与浓盐酸反响生成氯化锰、氯气和水诳骗化合价升降法配平该反响的化学方程式为2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2 +Cl2 ↑+4H2 O。②MnO(OH)与稀硫酸和稀草酸(H2 C2 O4 )反响生成硫酸锰、二氧化碳和水诳骗化合价升降法配平该反响的化学方程式为2MnO(OH)+H2 C2 O4 +2H2 SO4 2MnSO4 +2CO2 ↑+4H2 O。与使用浓盐酸回收锰相比新方法的所长是工艺流程简陋;生成CO2 和H2 O不影响MnSO4 纯度;反响历程无有毒无害精神生成不形成二次净化;废料资源化等。(3)常温下溶液的pH为4c (OH- )=1×10-10 mol· L-1K sp =c (Fe3+ )·c 3 (OH- )=2.6×10-39 此时溶液中c (Fe3+ )=2.6×10-9 mol· L-1K sp =c (Zn2+ )·c 2 (OH- )=10-17 若Zn2+ 浓度为0.1mol· L-1c (OH- )=10-8 mol· L-1 c (H+ )=10-6 mol· L-1 pH=6。你知道化镁。

3.答案 (1)CaCO3 CaO+CO2

(2)Mg(OH)2 +2H+ Mg2+ +2H2 O

(3)逼迫MgCl2 水解

(4)Mg2+ ]2-

(5)MgO和MgCl2 均为离子化合物熔融时均能电解制镁但MgO熔点很高电解时能耗高所以工业上是电解熔融MgCl2 冶炼镁而AlCl3 是共价化合物液态时难导电所以工业上是电解熔融Al2 O3 冶炼铝

(6)否1.8×10-3 mol·L-1

解析(1)贝壳的重要成分是CaCO3 煅烧CaCO3 生成CaO和CO2 。(2)氢氧化镁属于碱与盐酸发生复解析反响。你看食用纯碱怎么用。(3)在HCl气体气氛中不妨预防Mg2+ 水解。(4)MgO是离子化合物其电子式为Mg2+ ]2- 。(5)MgO和MgCl2 均为离子化合物熔融时均能电解制镁但MgO熔点很高电解时能耗高所以工业上是电解熔融MgCl2 冶炼镁而AlCl3 是共价化合物液态时难导电所以工业上是电解熔融Al2 O3 冶炼铝。纯碱。(6)溶液中c (OH- )=mol· L-1 =1.0×10-4 mol· L-1 此时的c (Mg2+ )=mol· L-1 =1.8×10-3 mol· L-1 >1.0×10-5 mol· L-1 于是乎Mg2+ 没有具体沉淀。事实上mgh。

4.答案(1)将PbSO4 转化为PbCO3 进步铅的诳骗率Na2 SO4

(2)妥当升温(或妥当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案)3Pb+8H+ +2N3Pb2+ +2NO↑+4H2 O

(3)HNO3 1.00×10-3

(4)取大批末了一次的洗刷液于试管中向其中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液若不出现红色沉淀则声明已洗刷具体(或其他合理答案)

(5)4PbSO4 +6NaOH3Na2 SO4 +3PbO·PbSO4 ·H2 O+2H2 O51.75%

解析(1)步伐①用纯碱溶液浸湿铅泥将PbSO4 转化为PbCO3 进步铅的诳骗率滤液1中的溶质为过量的Na2 CO3 和反响生成的Na2 SO4 。(2)步伐③酸溶时不妨始末妥当升温、妥当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径来进步酸溶速率;铅与硝酸反响的离子方程式为3Pb+8H+ +2N3Pb2+ +2NO↑+4H2 O。(3)滤液2中可循环诳骗的溶质的化学式为HNO3 ;遵循K sp (PbSO4 )=1.82×10-8 =c (Pb2+c (S)c (Pb2+ )=1.82×10-5 mol· L-1 则此时c (S )=1.00×10-3 mol· L-1 。(4)该沉淀吸附的离子是硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡检验其检验方法为取大批末了一次的洗刷过滤液于试管中向其中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液若不出现红色沉淀则声明已洗刷具体。(5)步伐⑥分解三盐的化学方程式为4PbSO4 +6NaOH3Na2 SO4 +3PbO· PbSO4 · H2 O+2H2 O若获得纯洁枯燥的三盐99.0t则含有的铅元素质量为m (Pb)=99.0 t× &times;100%=82.8 t则铅泥中铅元素的质量分数为×100%=51.75%。mgh2。

5.答案 (1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等(答1点即可)

(2)过滤Fe(OH)3

(3)提供碱性溶液逼迫NaBO2 水解

(4)-1价2MgH2 +NaBO2 NaBH4 +2MgO

(5)B +6H2 O+8e- B +8OH-

(6)4Cu2+ +B +8OH- 4Cu+B+6H2 O

解析(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等都不妨加速硼精矿溶解速率。(2)遵循以上分析操作1为过滤滤渣重要成分为Fe(OH)3 。(3)已知NaBO2 易溶于水在碱性条件下稳固生计所以除硅、铝步伐参加CaO而不参加CaCl2 的由来有:①能将硅、铝以沉淀除去;②提供碱性溶液逼迫NaBO2 水解。(4)遵循化合价代数和为0则氢化镁(MgH2 )中H元素的化合价为-1价;MgH2 与NaBO2 在必然条件下发生反响生成NaBH4 和MgO则化学方程式为2MgH2 +NaBO2 NaBH4 +2MgO。(5)在阴极上电解NaBO2 也可制得硼氢化钠则阴极室B得电子发生复原反响生成B 则电极反响式为B +6H2 O+8e- B+8OH- 。(6)硼氢化钠是一种强复原剂碱性条件可照料电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜则反响的离子方程式为4Cu2+ +B+8OH- 4Cu+B +6H2 O。

6.答案 (1)3H2 S+2Fe(OH)3 Fe2 S3 +6H2 O

(2)3∶2BD

(3)N2 和H2

(4)KA >KB =KC 66.7%

解析(1)由流程可知诳骗Fe(OH)3 与H2 S反响生成硫化铁和水从而除去H2 S反响的化学方程式为3H2 S+2Fe(OH)3 Fe2 S3 +6H2 O。对于工业纯碱。(2)由流程得知诳骗空气中的氧气氧化硫化铁生成硫单质氧气得4e- 硫化铁失2×3e- 遵循电子守恒氧化剂与复原剂的精神的量之比为3∶2;氯气有毒高锰酸钾会引入新杂质故选BD。(3)由于分解氨是可逆反响不能具体转化于是乎N2 和H2 也必要循环诳骗。(4)由于均衡常数只随温度变化由图像变化趋向可知随温度降低氨气含量减小说明均衡逆向搬动所以温度越高均衡常数越小又ABC 三点温度为B=C>A 所以ABC 三点对应的化学均衡常数KA KB KC 的关连是KA >KB =KC ;V (N2 )∶V (H2 )=1∶3又A 点氨气均衡含量为50%所以设氮气转化的精神的量为x mol则

N2 +3H2 2NH3

初阶/mol130

转化/molx 3x 2x

均衡/mol1-x 3- 3x 2x

则 ×100%=50%解得x = 所以H2 的转化率= ×100%≈66.7%。


你知道食用纯碱
事实上食用纯碱是发酵粉吗

热门排行